Algunos ejemplos de no electrolitos son azúcar, éter, urea, metanol, cloroformo y benceno. Un no electrolito no se disocia en una solución acuosa en iones positivos y negativos. En lugar de ionizar en agua, los no electrolitos se disuelven como moléculas.
Otra propiedad de estas sustancias es que no conducen electricidad. Los no electrolitos suelen ser compuestos covalentes polares.
El opuesto de un no electrolito es un electrolito. Este tipo de sustancia se disocia en el agua, formando iones positivos y negativos. Hay dos tipos de electrolitos, que son débiles y fuertes. La diferencia entre un electrolito débil y uno fuerte es que un tipo fuerte se ioniza completamente en una solución, mientras que un tipo débil se disocia parcialmente. Si bien algunos ejemplos de electrolitos fuertes son el cloruro de sodio y el sulfato de cobre, los electrolitos débiles incluyen ácidos acéticos y benzoicos.
