El punto de fusión de un compuesto se explica por su entalpía de fusión, que es la cantidad de energía térmica requerida para fundir un mol de un compuesto mantenido a presión constante. Cuanto mayor sea la entalpía de fusión de un compuesto, mayor será su punto de ebullición.
Los compuestos iónicos tienen entalpías de fusión más altas que los compuestos moleculares, que tienen enlaces covalentes en lugar de enlaces iónicos. Los iones son átomos que donan o reciben electrones de valencia. Se unen mediante fuertes fuerzas de atracción, a diferencia de las moléculas unidas covalentemente, como el agua, que comparten electrones. Estas fuerzas atractivas son las que dan a los compuestos iónicos sus propiedades distintivas, como los altos puntos de fusión y ebullición.Al igual que la entalpía de fusión puede explicar el punto de fusión de un compuesto, la entalpía de vaporización puede explicar el punto de ebullición de un compuesto. Siguiendo el mismo concepto y los principios termodinámicos, la entalpía de vaporización indica cuánta energía se requiere para vaporizar un mol de un compuesto a presión constante.
