La nube de electrones de un átomo es el área fuera del núcleo de un átomo en la que existen electrones. El modelo de Bohr del átomo, popular a principios del siglo 20, fue refutado por las teorías de la física cuántica presentadas. por Werner Heisenberg.
Anteriormente, se pensaba que los átomos eran como sistemas solares en miniatura, con el núcleo actuando como la estrella y los electrones orbitando como planetas. Sin embargo, el Principio de Incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible conocer la ubicación exacta y la velocidad de una partícula elemental; Solo es posible medir uno u otro. Esto se debe a que los electrones son tan pequeños que cualquier partícula utilizada que los interacciona hace que cambien de velocidad a través de la colisión física. La velocidad se refiere tanto a la velocidad como a la dirección del movimiento, no solo a la velocidad, por lo que el efecto sería similar al de una bola de billar que rebota en otra.
Los científicos pueden adivinar la distancia aproximada entre el núcleo y una capa de electrones dada. En lugar de órbitas, las conchas representan un área esférica en la que se encuentran los electrones. Sin embargo, la ubicación exacta de los electrones dentro de la nube es completamente aleatoria e incognoscible con nuestros instrumentos actuales. La nube de electrones también se llama nube de probabilidad.
