El modelo nuclear de Rutherford del átomo es un modelo planetario con electrones orbitando alrededor de un núcleo compacto de protones, y sirve como el modelo básico del átomo. Sus orbitales electrónicos propuestos eran relativamente simples, a diferencia de Los complejos posteriores. Sin embargo, Rutherford fue la primera persona en proponer la existencia del neutrón, basándose en las disparidades entre la masa atómica y el número atómico, explica un sitio web de la Indiana Northwest University.
Cuando Rutherford ideó su modelo nuclear del átomo, ya se conocía la existencia de partículas cargadas dentro de los átomos. Sin embargo, el modelo dominante de los átomos hasta ese momento era el modelo J. J. Thompson, o pudín de ciruela. En este modelo, las cargas positivas se dispersaron uniformemente en todo el radio atómico y los electrones compactos se incrustaron en su interior. Sin embargo, los experimentos que arrojaron átomos a la lámina de oro mostraron a Rutherford que el modelo de Thompson no podía ser cierto, y necesitaban un núcleo pequeño y denso para el átomo, con los pequeños electrones en órbita a una distancia relativamente grande.
El modelo moderno para el átomo se basa en el modelo de Rutherford, aunque el modelo moderno tiene una complejidad mucho mayor. Los orbitales electrónicos, por ejemplo, no son en realidad como las órbitas de los planetas, sino que se modelan como ondas estacionarias alrededor del núcleo.
