Los compuestos iónicos son sólidos, poseen un alto punto de fusión, conducen la electricidad, son duros pero quebradizos y se forman a partir de un enlace iónico entre un metal y un no metal. Con cargas opuestas. Las cargas opuestas se atraen entre sí, creando un fuerte enlace químico.
Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en solventes polares, como el agua. No se disuelven fácilmente en solventes no polares, que incluyen éter y gasolina. Esto se debe a que los compuestos iónicos tienden a formar moléculas polares, que se disuelven en soluciones de polaridad similar. Un disolvente no polar no proporciona suficiente energía para romper el enlace iónico y disolver la estructura cristalina del compuesto.
Las propiedades conductoras de los compuestos iónicos se aplican cuando se disuelven en una solución iónica o cuando se funden. Cuando los compuestos iónicos son sólidos, son aislantes eléctricos en lugar de conductores. Esto se debe a que las cargas eléctricas no pueden pasar a través de la estructura reticular apretada de un compuesto iónico en su estado sólido.
Cloruro de sodio, también conocido como sal de mesa; cloruro de potasio, que se usa en medicina y como sustituto de la sal; y el corindón, el mineral del que están compuestos los rubíes y los zafiros, son compuestos iónicos bien conocidos. Todos estos compuestos forman estructuras cristalinas, otro rasgo común de los compuestos iónicos.
