El enlace iónico implica un metal y un no metal. Esto se debe a que el enlace iónico implica la transferencia de electrones de valencia. El enlace resultante crea dos iones de carga opuesta.
La unión iónica se produce entre metales y no metales porque los metales tienen pocos electrones en el anillo más externo. Esto hace que los metales estén más listos para perder electrones, ya que esto hará que el ion obtenga una configuración estable. Algunos no metales tienen cerca de ocho electrones y requieren más electrones para obtener una configuración de gas noble.
Más de un electrón puede ser compartido entre elementos. A medida que un elemento gana y otro pierde, esto lleva a que un elemento se cargue positivamente y el otro cargue negativamente. Si el elemento se vuelve positivo o negativo depende de si han perdido o ganado electrones. Una pérdida dará lugar a una carga positiva, mientras que un electrón adicional conduce a una carga negativa. La carga neta en el compuesto debe ser cero. Como siempre son los electrones que donan metales, el elemento metálico es positivo y el elemento no metálico es negativo.
Un ejemplo de un enlace iónico es el compuesto de cloruro de sodio, que comúnmente se conoce como sal de mesa. El sodio contiene un electrón en su anillo más externo, mientras que el cloro contiene siete. El sodio transfiere su electrón al cloro y se carga positivamente, mientras que el cloro se carga negativamente. La carga neta del compuesto es cero, ya que los dos elementos se han adherido.
