La entropía se ve en situaciones que involucran la dispersión de la energía desde un estado concentrado a uno menos concentrado, como una bandeja caliente que se enfría, un neumático que sopla y libera su aire, la oxidación de la mezcla de metal o crema con café en una taza. Estos ejemplos siguen la definición de entropía, que es una medida de cómo se dispersan la energía y la materia dentro de un sistema.
De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, la energía entre un sistema y su entorno se extiende hacia el equilibrio si no se obstruye hacerlo; los cambios de entropía están determinados por la forma en que se dispersa y se dispersa la cantidad de energía. Cuando la materia se propaga a un volumen mayor, como la crema en la taza de café, el contenido de energía también se propaga y aumenta la entropía.
La entropía no es una medida de desorden. La oxidación del metal, por ejemplo, implica un aumento en la entropía debido a que el hierro y el oxígeno cambian a un estado de menor energía, óxido de hierro, pero sin ningún trastorno introducido. Los sistemas en un estado ordenado pueden contener más energía que su estado desordenado, por lo que el sistema se desordena como un subproducto de la energía que se extiende para alcanzar el equilibrio. Sin embargo, si se toma una habitación ordenada como un sistema y la habitación se destruye para crear desorden, la cantidad de energía contenida en la habitación no se modifica ni se expande con el entorno, por lo que la entropía no cambia.
