Al explorar lo que sucede cuando los metales entran en contacto con los ácidos, es evidente que la mayoría, pero no todos, tienen algún tipo de reacción, generalmente formando gas hidrógeno. El resultado es la producción de sales.
Ácido clorhídrico Algunos metales se disuelven en este ácido y esto resulta en la formación de gas hidrógeno y cloruros metálicos oxidados. Cuando están en este ácido, algunos metales son más vulnerables a la corrosión que otros. Este es el resultado de la rapidez con la que dan electrones y su estructura atómica general cuando se exponen a una solución ácida. Dos ejemplos de metales que son más susceptibles a la corrosión incluyen el magnesio y el zinc.
Ácido sulfúrico El berilio y el magnesio son los más comúnmente expuestos a este ácido. Cuando ocurre la exposición, se produce la formación de gas hidrógeno. También se forman soluciones incoloras de magnesio o sulfato de berilio.
El estroncio, el calcio y el bario también pueden estar expuestos a ácido sulfúrico diluido. Mientras que los sulfatos de bario y estroncio son en su mayoría insolubles, el sulfato de calcio es soluble. Con el bario y el estroncio, cuando se exponen a ácido sulfúrico diluido, se forma una capa de sulfato insoluble. Esto esencialmente detiene o ralentiza la reacción por completo.
Con el calcio, existe la producción de algo de hidrógeno. Sin embargo, también es común que se forme un precipitado de sulfato de calcio blanco.
Los científicos pueden mezclar el zinc con el ácido sulfúrico para crear hidrógeno que se puede utilizar para varios experimentos científicos. La reacción entre los dos puede acelerarse agregando algo de sulfato de cobre a la mezcla.
Ácido nítrico En la mayoría de los casos, cuando ocurre esta reacción, los metales generalmente toman los iones de hidrógeno y los reducen a un gas de hidrógeno. Como resultado del proceso, los metales elementales se transforman en cationes metálicos debido a la oxidación.
Los iones de nitrato generalmente son fáciles de reducir para convertirse en dióxido de nitrógeno y monóxido de nitrógeno. Debido a esto, los metales que reaccionan con este ácido por lo general no forman gas de hidrógeno, sino óxidos de nitrógeno.
En los casos en que el ácido nítrico se diluye, se forma monóxido de nitrógeno, pero tan pronto como se expone al oxígeno atmosférico, se transforma en dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno se forma inmediatamente cuando se utiliza ácido nítrico concentrado.
Ácidos diluidos Un ácido diluido es uno que simplemente se mezcla con una gran cantidad de agua. Al igual que los ácidos que no se diluyen, al explorar lo que sucede cuando los metales reaccionan con los ácidos, no todos los metales lo harán. El berilio es un buen ejemplo. La superficie de este metal tiene una capa delgada de óxido que ayuda a protegerlo cuando se expone al ácido. Sin embargo, esto no es cierto para la forma en polvo de berilio. Se disolverá rápidamente cuando se exponga a ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico diluido.
Con los ácidos diluidos, los metales generalmente desplazan el hidrógeno. Sin embargo, hay algunas excepciones a esta regla, que incluyen platino, oro, plata y cobre. No pueden desplazar el hidrógeno cuando un anión no es metal.
El sodio tiene una reacción violenta cuando se expone al ácido clorhídrico diluido. El resultado es hidrógeno y cloruro de sodio. El magnesio tiene una reacción rápida cuando se expone al mismo ácido. Da lugar a la formación de hidrógeno gas y cloruro de magnesio.
