La solubilidad de los gases en el agua se ve afectada por la presión y la temperatura. Al aumentar la presión aumenta la solubilidad del gas en agua. Disminuir la temperatura también aumenta la solubilidad del gas en agua.
El efecto de la presión sobre la solubilidad del gas en el agua está dado por la ley de Henry, que establece que la solubilidad del gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido. Cuando la presión es baja, las moléculas de gas tienden a permanecer en el gas por encima del líquido en lugar de disolverse en el líquido. Sin embargo, cuando la presión aumenta, las moléculas de gas tienen menos espacio para moverse por encima del líquido y es más probable que entren en la solución. Las bebidas carbonatadas, como las sodas, se envasan a alta presión para permitir que los gases permanezcan disueltos en el líquido.
El efecto de la temperatura en la solubilidad del gas puede explicarse por el principio de Le Chatelier, que establece que cuando un sistema en equilibrio se coloca bajo tensión, el equilibrio cambiará de una manera que alivie la tensión. Las moléculas de gas sobre la superficie de un líquido están en equilibrio con el líquido, lo que significa que el número de moléculas de gas que entran en el líquido es igual al número de moléculas de gas que salen del líquido. Cada vez que una molécula de gas se disuelve en un líquido, se libera una pequeña cantidad de calor. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, la disminución de la temperatura debería cambiar el equilibrio de modo que más moléculas de gas se disuelvan en el líquido, aumentando así la solubilidad del gas.
