Algunos ejemplos de gases ideales son el oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros gases en la atmósfera de la Tierra. Un gas ideal es un gas a baja presión y una temperatura bastante alta en la que los átomos de gas individuales o se puede suponer que las moléculas están muy separadas y que no interactúan entre sí.
La ley del gas ideal es una ecuación de estado, que describe una relación entre la presión del gas (P), el volumen (V), el número de moles presentes (n) y la temperatura (T), como sigue: PV = nRT. R es la constante de gas universal que varía según las unidades de los otros factores en la ecuación. En palabras, la ley del gas ideal establece que la densidad molar del gas es proporcional a la presión y la temperatura. Se supone que la ley del gas ideal es válida a temperaturas superiores a la temperatura ambiente (72 Fahrenheit) y presiones en o por debajo de la atmosférica (1 atmósfera).
Cuando la temperatura y la presión están fuera de este rango, debe introducirse un factor de corrección Z en la ley del gas ideal para tener en cuenta la desviación del gas del comportamiento ideal. Los gases a bajas temperaturas y /o altas presiones también se pueden describir con ecuaciones de estado más complejas que son válidas en esas condiciones, como las de Van der Waals o Virial.
