La estructura de Lewis para CH3Br tiene el carbono en el centro con cuatro electrones a su alrededor y los tres hidrógenos y bromo que comparten un solo electrón con el carbono. El bromo tiene tres pares de electrones adicionales. rodeándolo
Las estructuras de Lewis muestran cómo los átomos se unen entre sí para formar una molécula completa, y son útiles para demostrar el enlace en moléculas básicas, como el bromometano. En algunos casos, las líneas se utilizan para indicar enlaces, pero los puntos son más comunes cuando se trata de compuestos básicos. Además de enlazar electrones, estos diagramas también muestran electrones no enlazantes, como en el caso del bromo en bromometano. El bromo, en este caso, tiene tres pares de electrones que no participan activamente en la unión entre él y el carbono.En general, las estructuras de Lewis demuestran que la mayoría de los átomos, con la excepción del hidrógeno, forman moléculas para obtener un total de ocho electrones en sus capas externas. Sin embargo, estas estructuras también pueden usarse para sugerir la forma general de una molécula. En el caso del bromometano, los cuatro átomos alrededor del carbono deben estar dispuestos de manera bastante uniforme en un espacio 3D, de modo que formen una estructura tetraédrica. Sin embargo, debido a que el bromo forma un enlace tan largo (y por lo tanto más débil), los hidrógenos tienen un poco más de espacio que en el metano, lo que resulta en un tetraédrico ligeramente distorsionado.
