Un enlace covalente no polar es un tipo de enlace entre dos átomos no metálicos idénticos donde los dos electrones son compartidos por igual por cada átomo. Es diferente de un enlace covalente polar, ya que implica que los electrones están compartido de forma desigual y parcialmente transferido a uno de los dos átomos.
Si los dos átomos tienen una electronegatividad igual, forman un enlace covalente no polar. Si la electronegatividad es solo ligeramente desigual, los dos forman un enlace covalente polar, y si hay una gran diferencia entre los dos, el resultado es un enlace iónico. Los enlaces covalentes tanto polares como no polares solo pueden ocurrir entre dos átomos no metálicos, a diferencia de los enlaces iónicos, que ocurren entre un átomo metálico y uno no metálico.
Algunos elementos comunes que forman enlaces covalentes no polares son el yodo y el oxígeno. Un átomo de yodo normalmente tiene siete electrones en su capa externa, lo que significa que está buscando un electrón más para completar el octeto. Cuando dos átomos de yodo se juntan, se unen en un enlace covalente no polar, compartiendo un electrón para que cada átomo complete su octeto. Dos moléculas de oxígeno se unen de manera similar para formar O2, pero en este caso forman un doble enlace donde cada átomo comparte dos electrones con el otro.
Prácticamente todos los compuestos no metálicos idénticos se unen en este tipo de enlace, con las únicas excepciones que son el hidrógeno y el carbono, que pueden formar otros tipos de enlaces en compuestos orgánicos.
