El hidrógeno, el carbono y el oxígeno comúnmente forman enlaces covalentes. Hay dos formas de enlaces covalentes, polares y no polares, dependiendo de si los átomos comparten electrones por igual.
Los átomos son estables cuando su capa externa de electrones está llena. Si la cubierta no está llena, los átomos reaccionan con otros átomos para ganar, donar o compartir electrones. Los enlaces covalentes son un intercambio de electrones; Una distribución uniforme de los electrones da como resultado un enlace covalente no polar. Los enlaces no polares existen principalmente entre los átomos del mismo elemento. Por ejemplo, el oxígeno contiene seis electrones en su capa externa. Para obtener una capa externa completa de ocho electrones, los átomos de oxígeno forman dobles enlaces con otros átomos de oxígeno. Debido a que son átomos idénticos, comparten los cuatro electrones por igual.
Cuando los átomos de dos elementos diferentes comparten electrones, forman enlaces covalentes polares. En los enlaces covalentes polares, los electrones compartidos pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro, lo que resulta en una distribución desigual y una carga parcial en ambos átomos en el enlace. El agua es un ejemplo de un enlace covalente polar. En el agua, el oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno. Sin embargo, el oxígeno tiene más fuerza sobre los electrones compartidos, lo que le otorga una carga negativa parcial y deja a cada hidrógeno con una carga positiva parcial.
