Los gases nobles son inertes debido a sus capas de electrones completas. Su estructura atómica estable hace que la energía requerida para agregar o eliminar un electrón sea prohibitivamente alta, por lo que los gases nobles no forman compuestos en condiciones naturales.
Aunque son de naturaleza inerte, los gases nobles pueden formar compuestos en ciertas condiciones de laboratorio. Deben ser ionizados o sometidos a alta presión, e incluso en estas condiciones solo se unen con elementos altamente reactivos. Los halógenos son los elementos más propensos a unirse con gases nobles en el laboratorio; Los compuestos resultantes se utilizan como oxidantes en otras reacciones químicas. Son particularmente útiles en reacciones donde la contaminación del compuesto oxidante no es deseable, ya que el gas noble se libera como parte de la reacción oxidante.
Los gases nobles forman el grupo 18 de la tabla periódica y son helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Aunque es un miembro del grupo 18, el elemento ununoctio sintético y radioactivo no está clasificado como un gas noble. Ununoctium es altamente inestable y solo unos pocos átomos han sido producidos en laboratorios, pero los cálculos teóricos predicen que es un gas sólido en lugar de un gas noble. El único otro elemento radiactivo en el grupo 18 es el radón.
