Los átomos de sodio sólido se unen entre sí mediante enlaces metálicos, lo que implica la presencia de electrones deslocalizados alrededor de iones positivos de sodio. Los electrones deslocalizados pueden llevar una corriente eléctrica, lo que permite que el sodio sólido conduzca la electricidad.
El sodio es un metal. Su capa externa o nivel de energía tiene un solo electrón. Cada átomo de sodio está rodeado por otros ocho átomos de sodio, cada uno de los cuales tiene un electrón en su nivel de energía más externo. La proximidad de los átomos en el sodio sólido conduce a compartir el espacio entre los átomos y, por lo tanto, a compartir los electrones más externos. El átomo central de sodio comparte electrones con sus ocho vecinos y cada uno a su vez comparte electrones con sus ocho vecinos y así sucesivamente.
Los electrones son capaces de separarse de su átomo principal y moverse libremente. Se dice que son electrones deslocalizados. Cada átomo de sodio se convierte en un ion positivo, habiendo perdido su electrón más externo a la deslocalización. El metal retiene una estructura sólida debido a la fuerza electrostática de atracción entre los iones de sodio positivos y los electrones deslocalizados.
Los conductores permiten el libre flujo de electrones a través de ellos. Dado que el sodio tiene electrones que se mueven libremente, es un conductor de electricidad.
