BrF3, o trifluoruro de bromo, es un solvente autoionizante altamente polar. El compuesto es un agente fluorante fuerte con un momento dipolar de 1.19 D y una constante dieléctrica muy alta de 107 a 25 ° C.
Debido a las 5 regiones de alta densidad electrónica: tres enlaces covalentes de Br-F y dos pares de electrones solitarios, el trifluoruro de bromo sigue la geometría molecular de la bipirámide trigonal. Como lo señaló la Universidad de Wisconsin-Eau Claire, los enlaces Br-F se consideran polares debido a una diferencia relativamente alta en los valores de electronegatividad del flúor y el bromo. Según la Universidad de Purdue, los pares no compartidos se ubican en el plano del triángulo, lo que provoca una distribución desigual de la carga negativa alrededor del átomo central de bromo y, a su vez, la polaridad del compuesto.
