El agua tiene un alto punto de ebullición porque sus moléculas están unidas por enlaces de hidrógeno, que es una fuerza intermolecular muy fuerte. Se necesita más energía cinética, o una temperatura más alta, para romper el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua, lo que les permite escapar como vapor.
La ebullición de un líquido implica aumentar la energía cinética de las moléculas al aumentar la temperatura del líquido. A medida que las moléculas ganan más energía cinética, pueden escapar de las fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas como un líquido y se convierten en moléculas gaseosas. La cantidad de energía cinética requerida para romper las fuerzas intermoleculares aumenta con la fuerza de la fuerza intermolecular involucrada. Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para interrumpir, lo que resulta en un punto de ebullición más alto para esa sustancia.
Las moléculas de agua se mantienen unidas por enlaces de hidrógeno, que es una fuerza intermolecular muy fuerte. Cada molécula de agua es polar porque el oxígeno tiene una carga parcial negativa, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial. La carga negativa parcial de una molécula de agua ejerce una fuerte fuerza de atracción sobre la carga positiva parcial de una molécula de agua diferente. Para hervir el agua, las moléculas tienen que recibir una cantidad suficiente de energía cinética para escapar del fuerte enlace de hidrógeno entre las moléculas. La temperatura debe aumentarse para aumentar la energía cinética de las moléculas. La presencia de los enlaces de hidrógeno eleva el punto de ebullición del agua.
