Agregar sal al agua aumenta el punto de ebullición del agua debido a una propiedad coligativa fundamental de la materia conocida como elevación del punto de ebullición. Cada vez que se agrega un soluto, como la sal, a un solvente, como el agua, el punto de ebullición se vuelve más alto que el del solvente puro. Este fenómeno ocurre para todos los sistemas soluto-solvente, independientemente de las interacciones entre las moléculas soluto y solvente.
La razón por la cual el punto de ebullición aumenta cuando se agrega soluto a un solvente tiene que ver con la presión de vapor. Un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la de la atmósfera. La presión de vapor de una solución aumenta a medida que se calienta. A una temperatura y presión estándar, la presión de vapor de una solución siempre es menor que la de un líquido puro, y por lo tanto una solución debe alcanzar una temperatura más alta antes de que hierva.
El grado de elevación del punto de ebullición depende de la cantidad de soluto agregado a la solución. Cuanto mayor sea el número de moléculas de sal agregadas a un volumen dado de agua, mayor será el grado de elevación del punto de ebullición. Según About.com, una persona tendría que agregar 230 gramos de cloruro de sodio (sal de mesa) a un litro de agua para aumentar su punto de ebullición en apenas 2 grados centígrados.
