El tetracloruro de carbono (CCl4) es una molécula no polar, aunque todos sus enlaces son enlaces covalentes polares. Esto se debe a que los enlaces polares están dispuestos simétricamente alrededor del átomo de carbono central, cancelando las polaridades individuales.
El tetracloruro de carbono tiene un átomo de carbono central rodeado por cuatro átomos de cloro en forma tetraédrica. Los cuatro enlaces carbono-cloro están espaciados simétricamente en ángulos de 109.5 grados alrededor del átomo de carbono. El cloro es más electronegativo que el carbono. Por lo tanto, en cada enlace carbono-cloro, el par de electrones unidos se acerca al átomo de cloro, haciendo que cada enlace sea polar.
A pesar de tener cuatro enlaces polares, la molécula en sí no es polar debido a su simetría, lo que permite que las polaridades de los enlaces se cancelen entre sí, dejando a la molécula sin un momento dipolar neto.
