El hexafluoruro de azufre, abreviado como SF6, es una molécula no polar. El SF6 tiene una geometría molecular octaédrica, lo que significa que la molécula de azufre tiene seis átomos de flúor a su alrededor. Si bien cada enlace individual es polar, no hay un efecto neto, lo que significa que la molécula no es polar.
De acuerdo con la teoría VSEPR, las moléculas de flúor se posicionan lo más lejos posible entre sí. Debido a que hay seis átomos de flúor, esto significa que cada átomo está a 90 grados de sus vecinos. Esto significa además que cada átomo de flúor está directamente opuesto a otro átomo de flúor. Por lo tanto, la polaridad de cada enlace individual se cancela, dejando una molécula no polar.
