Hay tres fuerzas intermoleculares del etanol. Son la dispersión de Londres, el dipolo-dipolo y el enlace de hidrógeno. Las tres de estas fuerzas son diferentes debido a los tipos de enlaces que forman y sus diversas fuerzas de enlace.
La primera fuerza, la dispersión de Londres, es también la más débil. En la dispersión de Londres, la atracción intermolecular se produce entre cada molécula. Esto es causado por el intercambio de electrones entre cada molécula cuando están polarizados temporalmente. Esta polarización temporal se produce cuando la densidad de electrones es mayor en un lado de la molécula que en el otro.
La atracción dipolo-dipolo se produce porque el etanol es una molécula polar con un extremo con carga positiva y otro con carga negativa. Debido a que las cargas positivas y negativas se atraen entre sí, los polos opuestos de cada molécula forman enlaces. Esta atracción es más fuerte que la dispersión de Londres pero más débil que el tercer tipo de atracción, los enlaces de hidrógeno.
La fuerza final es el enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno se producen cuando los enlaces de protones con el par de electrones de oxígeno en la molécula. La molécula que proporciona este enlace se conoce como el donante, mientras que la molécula que tiene los electrones que atraen al hidrógeno se conoce como el aceptor. El etanol contiene el enlace O-H, lo que le permite crear un enlace de hidrógeno.
