Agua (H 2 O), sal (NaCl), metano (H 4 N) y azúcar (C 12 H 22 O 11 ) son todos ejemplos de compuestos puros. Sin embargo, en muchos sentidos, la denominación de compuesto "puro" es un oxímoron, ya que todos los compuestos son puro.
Para comprender por qué todos los compuestos son "puros", es importante comprender primero qué constituye una sustancia, en lugar de una mezcla, y qué constituye un compuesto.
Una sustancia es una de las dos formas de materia, la otra es una mezcla. Una sustancia tiene una composición definida y constante y puede ser un elemento individual o un compuesto. En contraste, una mezcla es la combinación de dos sustancias sin una composición constante, ya que se basa en la persona o fuerza que hace que la mezcla se forme para dictar sus proporciones.
Una de las dos sustancias, un compuesto se forma cuando dos o más elementos se unen entre sí mediante enlaces iónicos o covalentes. Si bien es posible descomponer compuestos químicamente para aislar sus elementos individuales, este proceso requiere una gran cantidad de energía y equipo de laboratorio especializado.
Por lo tanto, un compuesto "puro" simplemente indica que una sustancia incluye dos o más elementos en una proporción específica, que nunca varía. Como en el ejemplo anterior, una molécula de agua "pura" siempre contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno (H 2 O). Mientras que muchas otras moléculas contienen hidrógeno y oxígeno, solo el agua contiene esos elementos en esa proporción exacta de 2: 1. Y, una vez combinados en esa relación, los elementos de hidrógeno y oxígeno tienen propiedades químicas y físicas específicas y únicas que son diferentes de cualquiera de los elementos por sí mismos o de cualquier otra combinación de esos dos elementos.
