El cloruro de sodio, o NaCl, es un compuesto iónico extremadamente polar, según Kent Chemistry. El cloruro de sodio está compuesto por un catión Na + y un anión Cl. En una molécula simple, como el NaCl, toda la molécula es polar si el enlace es polar.
Los patrones de electronegatividad dependen de la atracción que un par de electrones de enlace siente por un núcleo particular. Esta atracción depende de la cantidad de protones en el núcleo, la distancia desde el núcleo y la cantidad de detección por electrones internos. Para el NaCl, tanto el sodio como el cloruro se analizan mediante los orbitales electrónicos 1s, 2s y 2p. El cloro, sin embargo, tiene un núcleo con seis protones más que el sodio. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período de la tabla periódica porque aumenta el número de cargas en el núcleo. El sodio se encuentra al comienzo del período 3 en la tabla periódica, mientras que el cloro está casi en el extremo opuesto. Esta brecha ilustra la diferencia en la electronegatividad entre el sodio y el cloro. La carga más alta atrae al par de electrones de unión con mayor fuerza, lo que hace que la molécula sea polar.
