Un electrolito débil es una sustancia que forma iones en una solución acuosa pero no se disocia completamente. Cuando se disuelve, un electrolito débil no se dispersa completamente en iones. La solución en cambio contiene tanto iones como moléculas. Algunos ejemplos de electrolitos débiles son el ácido carbónico, el ácido acético y el amoníaco.
Un electrolito débil generalmente solo tiene un porcentaje de ionización entre 1 y 10 por ciento. Esto significa que la mayor parte del electrolito es un compuesto o molécula no ionizada que permanece igual incluso cuando se disuelve en agua. Los electrolitos débiles son ácidos débiles o bases débiles. El ácido fosfórico y el ácido fluorhídrico son ácidos débiles, mientras que el amoníaco y la piridina son bases débiles.
