Un ejemplo de un electrolito fuerte es el ácido clorhídrico (HCl), que se disociará al 100 por ciento en agua. Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido nítrico (HNO 3 ) y ácido clórico (HClO 3 ) Son todos los electrolitos fuertes. Las sales y las bases también pueden ser electrolitos fuertes, como el cloruro de sodio (NaCl, comúnmente conocido como sal de mesa) y las bases hidróxido de potasio (KOH) e hidróxido de sodio (NaOH). Los electrolitos fuertes solo conducirán la electricidad cuando estén en una solución acuosa o en estado fundido.
¿Por qué algunos electrolitos son fuertes mientras que otros son débiles?
Las sustancias que son electrolitos fuertes son compuestos iónicos que se disocian completamente en el agua y crean una solución que conduce la electricidad. Los electrolitos débiles, aunque formarán algunos iones en el agua, permanecerán principalmente en una estructura Forma y solo conducimos electricidad en un pequeño grado. Los iones que se disocian fácilmente en el agua de los electrolitos fuertes son excelentes conductores de la corriente eléctrica en solución.
