Las sales metálicas se utilizan en los fuegos artificiales para producir diferentes colores de luz. Cuando las sales metálicas se calientan, absorben energía y sus electrones alcanzan niveles de energía excitados más altos. Cuando los electrones regresan a niveles de energía más bajos, emiten la energía absorbida como luz de color.
Los metales en sales metálicas tienen electrones que generalmente están presentes en su estado más estable, llamado estado fundamental. En su estado fundamental, los electrones giran alrededor del núcleo sin perder energía. Cuando las sales metálicas se calientan, la energía térmica es absorbida por los electrones en el estado fundamental y alcanzan niveles de energía más altos. Se dice que los electrones en niveles de energía más altos están en un estado excitado. Este estado excitado no es tan estable como el estado fundamental y no dura mucho tiempo. Cuando los electrones vuelven a sus estados fundamentales, liberan energía en forma de luz.
El color de la luz es característico del metal utilizado en la sal. Esto se debe a que la cantidad de energía liberada es diferente para los diferentes elementos. Dado que la cantidad de energía liberada es inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz emitida, las energías más bajas emiten luz con una longitud de onda más larga, y las energías altas emiten luz con una longitud de onda más corta. Por ejemplo, las sales de estroncio emiten menores cantidades de energía en comparación con las sales de cobre. Por lo tanto, las sales de estroncio emiten luz en el extremo rojo del espectro, que tiene una longitud de onda más larga, mientras que las sales de cobre emiten luz en el extremo azul del espectro, que tiene una longitud de onda más corta.
