Los iones con carga negativa se denominan aniones. Los átomos que son altos en la escala de electronegatividad, como el flúor y el oxígeno, se convierten en aniones al ganar electrones. Los átomos altamente electronegativos atraen fuertemente a los electrones, alcanzando así ocho electrones en sus niveles de energía externa y creando un átomo más estable.
Los átomos en sus estados naturales son neutrales, lo que significa que tienen el mismo número de protones y electrones. Los protones tienen una carga positiva, y los electrones tienen una carga negativa. En un átomo neutral, el número de cargas negativas en los niveles de energía equilibra el número de cargas positivas en el núcleo.
La regla del octeto gobierna la actividad de los átomos. Los átomos pueden volverse más estables al alcanzar niveles completos de energía externa como los elementos llamados gases nobles. Los átomos que tienen cerca de ocho electrones en sus niveles de energía externos tienden a ganar electrones en lugar de perderlos. Estos átomos se convierten en aniones, que generalmente consisten en elementos no metálicos de la tabla periódica.
