La diferencia entre átomos, iones e isótopos es el número de partículas subatómicas. Un átomo es el bloque de construcción básico de la materia, la molécula más pequeña de un elemento que existe y que no puede dividirse químicamente medios ordinarios Cada átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. En los iones, el número de electrones difiere, y en los isótopos, el número de neutrones varía.
Según Visionlearning.com, un átomo típico no tiene carga eléctrica porque el número de protones cargados positivamente es el mismo que el número de electrones cargados negativamente. Sin embargo, el número de electrones en un átomo puede cambiar, ya sea ganando electrones adicionales de otros átomos o regalando uno o más de sus electrones a los átomos cercanos. Cuando la cantidad de electrones de un átomo cambia, el átomo transporta una carga eléctrica. Este átomo cargado eléctricamente se conoce como un ion.
Normalmente, un átomo tiene el mismo número de protones y neutrones. Algunos átomos ganan o pierden un neutrón. Cuando cambia el número de neutrones en un átomo, se forma un isótopo. Los isótopos de un átomo tienen diferentes masas atómicas y exhiben propiedades diferentes, pero siguen siendo el mismo elemento.
Los átomos de un elemento siempre tienen el mismo número de protones.
