BeCl2 no es polar. El cloruro de berilio o BeCl2 tiene una geometría lineal electrónica sin pares solitarios, lo que lo hace no polar debido a su estructura de Lewis y su modelo VSEPR.
BeCl2 no es un ion porque la diferencia de electronegatividad entre los átomos de Cl y Be no es suficiente para formar un enlace iónico. Los dos electrones externos del berilio forman dos enlaces covalentes con dos átomos de cloruro, lo que da como resultado que no haya pares solitarios; Esto se puede demostrar cuando se dibuja su estructura de Lewis. Cada ángulo unido es de 180 grados, lo que hace que la estructura de BeCl2 sea lineal con la distribución de carga simétrica alrededor del berilio. Esto se ve claramente cuando se dibuja una geometría molecular 3-D que usa reglas VSEPR. BeCl2, que tiene un punto de ebullición de 482 grados Celsius y un punto de fusión de 399 C, se usa comúnmente en los procesos de refinación de mineral de berilio.
