Los enlaces que mantienen unidos a los átomos en los metales se describen a menudo como construidos sobre iones metálicos que flotan en un mar de electrones. Esto se debe a que los electrones de las capas externas, o capas de valencia, de los metales se mantienen sueltos. Los electrones de valencia son libres de moverse de un átomo a otro.
Las fuerzas de atracción entre los electrones cargados negativamente y los átomos cargados positivamente que han abandonado los electrones de valencia son lo que mantiene unido al metal en lo que a menudo se conoce como una red o matriz de átomos. La red se extiende por todo el metal y le da su fuerza.
La capacidad de los electrones de valencia en los metales para moverse libremente y ser compartidos entre átomos es lo que le da a los metales algunas de sus características particulares, como la maleabilidad y la capacidad de conducir tanto calor como corriente eléctrica.
