La Ley de Hess establece que la entalpía total de un sistema permanece igual durante una reacción química, ya sea que dicha reacción esté compuesta de un paso o de muchos pasos. Es una relación común en la química física que describe las diferencias en los reactivos y productos a lo largo de las reacciones químicas. La Ley de Hess fue nombrada en honor a Germain Hess, quien publicó la ley en 1840.
La ley de Hess también se conoce como la ley de la suma de calor constante debido a la ley que establece que la suma de la entalpía de cada paso de reacción debe ser igual al calor absorbido o evolucionado, incluso si la reacción tiene lugar en un solo paso. Debido a la Ley de Hess, los estudiantes de química pueden encontrar analíticamente la entalpia total de cualquier reacción química. La ley es especialmente útil para calcular entalpías de reacciones que son difíciles de medir químicamente debido a que las reacciones son difíciles de controlar. La Ley de Hess les permite a los estudiantes e investigadores estimar la entalpía de las reacciones sumando todas las entalpías de formaciones para todos los reactivos. A cada reactivo común en la química se le ha asignado una entalpía de formación. Para calcular la entalpía de una reacción para cualquier reacción química, es necesario agregar todas las entalpías de formación de todos los reactivos. La suma de las entalpías de formación de los reactivos es igual a la entalpía total de la reacción.
