Agregar sal al agua aumenta la densidad de toda la solución. Como resultado, la solución tiene un punto de congelación más bajo, como lo muestra el ejemplo del agua de mar. En promedio, el agua de mar tiene aproximadamente un 3,5 por ciento de salinidad, y su punto de congelación es de aproximadamente -1,9 grados Celsius, mientras que el agua pura se congela a 0 grados Celsius.
La composición química de la sal presenta una red con cloro e iones de sodio apilados juntos en una proporción de 1: 1. Agregar sal al agua conduce a una atracción entre las moléculas de agua y los iones de sodio o cloro, dependiendo de la molécula en particular, y esta atracción es más fuerte que el enlace entre el sodio y el cloro. Como resultado, el agua separa la red, disolviendo la sal.
En las regiones polares, el agua de mar es más salada que en otros puntos del globo. Cuando se forma el hielo, la sal no puede unirse a los cristales de hielo, por lo que el hielo está prácticamente fresco. La sal que no se une al hielo se mezcla con el resto del agua salada que queda allí, formando una salmuera que se vuelve tan densa que se hunde debajo de capas menos densas de agua de mar. En los lugares más templados del océano, ninguna de las aguas sale de la solución en forma de hielo, por lo que la salinidad permanece más constante.
