El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico. El aluminio es extremadamente reactivo y sufre varias reacciones. Sin embargo, si uno pusiera un pedazo de papel de aluminio en un vaso de precipitados de ácido clorhídrico, es posible que no haya una reacción debido al recubrimiento de óxido aplicado electrolíticamente durante la producción. La reacción se producirá con virutas de aluminio puro.
Cuando el aluminio se coloca en un vaso de precipitados de ácido clorhídrico, la reacción produce hidrógeno gas y cloruro de aluminio acuoso. La ecuación química equilibrada para la reacción es 2Al (s) + 6HCl (aq) = 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g). Este experimento se puede hacer de manera segura, pero siempre se deben usar gafas de seguridad cuando se trabaja con ácidos corrosivos.
La reacción produce dos moles de cloruro de aluminio y tres moles de gas hidrógeno. El aluminio dona sus electrones de valencia para ser más estable al conectarse con el cloruro. Este es un cambio químico porque el aluminio se transforma en un compuesto diferente. Un cambio químico ocurre cuando los compuestos reaccionan para formar nuevos compuestos. Esta reacción se conoce como una reacción de desplazamiento único porque el aluminio se intercambia lugares con el hidrógeno.
El aluminio es uno de los elementos más abundantes en la Tierra. Comprende aproximadamente el 7% de la corteza terrestre. La capa de óxido que forma el aluminio hace que el metal sea resistente a la corrosión.
