Los líquidos polares están formados por moléculas unidas covalentemente, cada una de las cuales tiene una carga positiva parcial en un extremo y una carga negativa parcial en el otro extremo. Pueden disolver sólidos que están hechos de moléculas polares, pero no pueden combinarse con una sustancia hecha de moléculas no polares.
Los líquidos polares comprenden moléculas covalentes, donde los átomos comparten electrones para formar enlaces. Los electrones en un enlace covalente no se comparten por igual entre los átomos de diferentes elementos. Los elementos que tienen una electronegatividad más alta tienden a acercar el par de electrones compartidos a sí mismos, obteniendo una carga negativa parcial mientras dejan a los otros átomos involucrados en el enlace covalente con una carga positiva parcial. Esto crea un momento dipolar permanente en la molécula, haciéndolo polar. Las moléculas no polares no tienen cargas parciales.
Los líquidos polares, como el agua, se mantienen unidos por la atracción dipolo-dipolo entre las moléculas del líquido. La carga positiva parcial de una molécula atrae la carga negativa parcial de otra molécula. Las interacciones dipolares pueden ser interrumpidas por otras moléculas polares. Por ejemplo, cuando se agrega un sólido polar a un líquido polar, la carga positiva parcial de una molécula líquida atrae la carga negativa parcial de las moléculas del sólido, permitiendo así que el sólido se disuelva en el líquido.
Los sólidos no polares no pueden disolverse en un líquido polar porque no poseen cargas parciales y no son lo suficientemente fuertes como para interrumpir las interacciones del dipolo entre las moléculas líquidas.
