Ka y Kb representan la constante de disociación ácida y la constante de disociación de la base. En pocas palabras, Ka describe qué tan ácida es una solución y Kb describe qué tan básica es una solución. Cada solución tiene un valor tanto para Ka como para Kb.
Es importante tener en cuenta que Ka y el pH, aunque describen cosas similares, no son lo mismo. De la misma manera, Kb y pOH describen cosas diferentes. El uso más común de Ka y Kb está en ecuaciones de equilibrio. Para el ácido HA, Ka es siempre igual al producto de las concentraciones de hidronio y los iones de base conjugada divididos por la concentración del ácido (Ka = ([A -] [H +]) /[HA]).
