Calcule el valor de pH del Ka utilizando el Ka para encontrar las concentraciones, o molaridad, de los productos y reactivos cuando un ácido o base está en una solución acuosa. Calcule el pH tomando el -log de la concentración de H3O.
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Cree una tabla ICE
Haga una tabla ICE que registre la concentración inicial, el cambio en la concentración y la concentración de equilibrio del ácido que reacciona y sus productos. Cuando no se conozca el cambio en la concentración, use el valor -x para el reactivo y el valor x para los productos.
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Conecte los valores en la fórmula para Ka
El valor de Ka es igual a la concentración de los productos multiplicados entre sí sobre la concentración del reactivo. Conecte los valores de la tabla ICE.
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Resuelva para x
Después de insertar las concentraciones del reactivo y los productos en la ecuación de Ka, resuelva la variable x, que representa el cambio en la concentración.
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Encuentre las concentraciones de equilibrio
Usando el valor de x, calcule la concentración de equilibrio para el ion H3O producido en la ecuación.
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Conecte la concentración en la ecuación de conversión
La ecuación de conversión para encontrar el pH es pH = -log [H3O +]. Enchufe la concentración calculada para el H3O + en esa ecuación para determinar el pH de la solución.
