Cuando un vapor o líquido en un entorno cerrado alcanza un equilibrio entre la cantidad de moléculas que se evaporan, condensan y devuelven, el líquido o vapor está saturado. El vapor saturado también se conoce como vapor seco. /p>
La evaporación de un líquido en vapor se produce más rápidamente a altas temperaturas, a medida que aumenta la energía cinética molecular si la temperatura aumenta. El aumento de esta energía da como resultado el escape de más moléculas de vapor, lo que aumenta la presión de vapor saturada. Cuando la temperatura de un líquido aumenta hasta cierto punto y la presión está en los niveles correctos, la transición de líquido a vapor se elimina y se convierte en un proceso de evaporación en condensación.
Este proceso se repite continuamente si se mantienen el calor y la presión correctos. Cuando todo el vapor se condensa, el líquido se satura. Del mismo modo, cuando todo el líquido se evapora, se convierte en vapor saturado. La temperatura y presión críticas para el agua son 374 grados Celsius y 220 atmósferas, respectivamente.
Si se agrega calor a un vapor saturado, el resultado se llama vapor sobrecalentado. Si un líquido se hierve en un ambiente abierto, la presión de vapor se toma en cuenta como presión parcial junto con las propiedades del aire circundante. El líquido alcanza su punto de ebullición cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
