El vinagre es una solución de ácido acético, que es un ácido débil, y se puede neutralizar agregando una base fuerte, como el hidróxido de sodio. En tal reacción de neutralización, el pH del producto resultante. la solución es mayor que 7, a diferencia de las reacciones con ácidos fuertes y bases fuertes donde el pH es cercano a 7. El ácido acético no puede ser completamente neutralizado por una base débil, como el amoníaco.
El método de titulación en química se utiliza para determinar el punto de equivalencia o el punto de neutralización en una reacción ácido-base. Para saber cuándo se ha agregado suficiente base para reaccionar completamente con el ácido, se agrega un indicador, fenolftaleína, al ácido antes de la valoración. La fenolftaleína es incolora en esta solución ácida pero se vuelve rosa cuando el ácido se neutraliza en el punto de equivalencia. A veces se usa un medidor de pH para indicar cuándo se alcanza el valor de pH de la base ácida neutralizada.
Este método se utiliza para determinar la concentración de ácido acético de un vinagre de muestra y para determinar si el vinagre cumple con el requisito federal de 4 g de ácido acético por 100 ml de vinagre. Usando un volumen conocido de vinagre y valorándolo con una concentración y volumen conocidos de una base, se puede calcular la concentración desconocida del ácido acético.
