El bicarbonato de sodio tiene un pKa de 6.4 o 10.32, dependiendo del tipo de reacción. El pKa se deriva de la constante de disociación ácida, Ka, a través de la fórmula pKa = -log (Ka). Ambas medidas se utilizan para describir la fuerza de un ácido.
El pKa de un ácido describe cómo reacciona cuando se combina en una solución acuosa. Un pKa debajo de -2 describe un ácido fuerte que se disocia completamente en sus iones cuando se agrega a una solución. Los ácidos con un alto pKa, como el bicarbonato de sodio, se disocian menos. Se les conoce como ácidos débiles. El pKa se utiliza para calcular el pH de un ácido o base, que es otro cálculo para describir la acidez de un compuesto.
