La presión de vapor del agua es relativamente baja porque se mantiene unida mediante enlaces de hidrógeno. Esto significa que las moléculas en un vaso de agua no se evaporan del agua muy fácilmente, ya que las moléculas atraídos el uno al otro Sin embargo, al igual que con la mayoría de los líquidos, la presión de vapor del agua aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Los enlaces de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces covalentes o iónicos, lo que explica por qué las moléculas de agua no se separan tan fácilmente como se evaporan. Sin embargo, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua hacen que las moléculas tiendan a permanecer en estado líquido. Además, los enlaces de hidrógeno hacen que la tensión superficial del agua sea relativamente alta.La cantidad de presión de aire sobre una muestra de agua influye en su presión de vapor y punto de ebullición. Por ejemplo, si la cantidad de presión de aire sobre el agua se duplica, muchas menos moléculas de agua rompen sus enlaces y se evaporan, lo que resulta en una menor presión de vapor. Esto también hace que el agua tenga un punto de ebullición más bajo cuando la presión atmosférica es menor. La temperatura también afecta la presión de vapor de un líquido. Cuando el agua se calienta, las moléculas individuales tienen más energía, lo que les permite romper los enlaces de hidrógeno más fácilmente.
