Los gases se pueden comprimir porque cada partícula de gas tiene una cantidad relativamente grande de espacio entre ella y todas las demás partículas de gas la mayoría del tiempo. Por lo tanto, la compresión, que esencialmente es el forzamiento de las partículas de gas. , tiene mucho espacio para reducir. Esto contrasta con los líquidos y sólidos, que tienen partículas en contacto constante entre sí, y por lo tanto poco espacio para comprimir.
Las partículas de gas están en constante movimiento, chocando entre sí y con las paredes de cualquier recipiente de forma aleatoria. La frecuencia y fuerza de estos impactos constituye la presión del gas. Fuera de un contenedor o alguna otra fuerza, como la gravedad, manteniéndolas en su lugar, las partículas de gas realmente se separan por completo. En otras palabras, los gases se expanden para llenar cualquier contenedor. Cuando están restringidos por fuerzas, ejercen presión en oposición a esas fuerzas. Comprimir un gas aumenta su presión. Lo mismo ocurre al calentarlo, incluso cuando el volumen permanece constante.
Independientemente de la presión actual, comprimir un gas es más fácil que comprimir sólidos o líquidos. A una presión suficientemente alta o una temperatura suficientemente baja, las partículas de gas de muchas sustancias se forzan juntas, de modo que algunas de ellas forman un líquido. Este estado es relativamente fácil de lograr con el dióxido de carbono, por ejemplo.
Los gases también se expanden fácilmente. Todos los gases se expanden uniformemente para llenar cualquier contenedor en el que se colocan.
