Los sólidos se disuelven más rápido en agua caliente que en agua fría porque el calor agregado aumenta la energía cinética de las moléculas, lo que les permite reaccionar más rápidamente con el sólido y acelerar la reacción química. Sin embargo, ciertos solventes, como los solutos iónicos, tienen mayor polaridad a altas temperaturas, disminuyendo la velocidad a la que se disuelve el sólido.
Cuando la temperatura aumenta la energía cinética, el movimiento más rápido de las partículas causa menos atracción entre partículas, lo que significa que las moléculas del solvente se atraen entre sí y es más probable que se atraigan a las moléculas del soluto. Este cambio en los niveles de atracción hace que sea más probable que las moléculas del disolvente y las moléculas del soluto formen un enlace, acelerando el proceso de disolución.
Dependiendo de la estructura química del soluto, el aumento de temperatura también puede permitir que el sólido alcance y supere su punto de fusión. En el punto de fusión, la energía cinética de las moléculas aumenta y la atracción entre las moléculas cambia para permitir un cambio de fase en el estado de la materia. Como las moléculas en un estado líquido tienen un nivel de atracción entre ellas más bajo que las de un sólido, el proceso de fusión también puede acelerar el proceso de disolución.
