Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian completamente en iones cuando están en solución. La presencia de iones libres para moverse bajo una corriente eléctrica los convierte en electrolitos fuertes.
Un electrolito es un líquido que puede conducir electricidad debido a la presencia de iones libres en la solución. La mayoría de los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido, ya que los iones están fuertemente unidos por fuerzas electrostáticas, pero cuando se disuelven en agua, pueden formar electrolitos.
Los electrolitos se pueden clasificar en dos tipos según el grado de disociación de las partículas de soluto: electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Los electrolitos fuertes incluyen todos los ácidos fuertes, bases fuertes y sales. Para ser un electrolito fuerte, la sustancia en cuestión debe ser un compuesto iónico y también debe poder disociarse completamente en sus iones constituyentes cuando están en solución. Los electrolitos débiles consisten en solutos que no se disocian completamente en solución y están presentes como una mezcla de iones y moléculas completas.
Los ácidos fuertes son iónicos y tienden a liberar iones de hidrógeno cuando están en solución. El ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, el ácido yodhídrico, el ácido bromhídrico y el ácido perclórico se consideran ácidos fuertes porque se disocian completamente en iones cuando están en solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico se disocia y forma H + y Cl- en solución, que luego puede moverse bajo la influencia de la electricidad.
