La benzofenona no es soluble en agua porque no es polar y el agua es polar. La polaridad de dos productos químicos es uno de los factores más importantes para determinar la solubilidad o la insolubilidad. En este sentido, la benzofenona y el agua son incompatibles y, por lo tanto, insolubles.
La solubilidad es la capacidad de un químico para disolverse al reaccionar dentro de otra sustancia. La solubilidad está muy ligada a la polaridad. En química, una sustancia polar es un desequilibrio de densidad de electrones. En otras palabras, tiene múltiples características físicas diferentes en diferentes puntos a lo largo de su estructura. Las moléculas de agua son polares porque se forman de una manera que resulta en un extremo parcialmente negativo y un extremo parcialmente positivo. Para que una sustancia química sea soluble en agua, debe poder unirse a las moléculas de agua. Sin embargo, las moléculas de benzofenona están estructuradas de tal manera que tienen las mismas reacciones físicas a otras sustancias químicas en todos los puntos de sus estructuras moleculares. Debido a que el agua es polar y la benzofenona no es polar, no causan reacciones necesarias entre sí para la solubilidad. Las moléculas de benzofenona no pueden unirse a las moléculas de agua y no se disuelven. Sin embargo, la benzofenona es soluble en otras sustancias polares a las que puede unirse.
