Es probable que los metales alcalinos y los halógenos formen iones debido a un exceso o falta de electrones en sus carcasas de electrones de valencia (más externas). Para que un metal alcalino se convierta en un ion estable, Debe perder el electrón único en su capa de valencia a un átomo vecino. Debido a que un halógeno necesita un electrón adicional para convertirse en un ion estable, los elementos en estos dos grupos a menudo se combinan.
Los metales alcalinos se clasifican como elementos del grupo uno en la tabla periódica debido a su excedente de un solo electrón en la capa de electrones de valencia. Los halógenos, sin embargo, se clasifican en el grupo de siete elementos, porque tienen siete electrones en la capa de valencia. Cuando un metal alcalino, como el Na (sodio), se combina con un halógeno, como el Cl (cloro), para crear NaCl (sal de mesa), el sodio pierde su electrón externo al cloro. Debido a que los electrones son partículas cargadas negativamente, el sodio se convierte en un ion con una carga de +1, y el cloro se transforma en un ion con una carga de -1. Debido a que los metales alcalinos y los halógenos son extremadamente reactivos entre sí, prácticamente nunca se encuentran en la naturaleza como elementos puros por sí mismos. Los metales alcalinos a menudo reaccionan con elementos como el hidrógeno o el azufre para formar hidruros y sulfuros. Los halógenos generalmente se combinan con metales para crear sales, como bromuros y cloruros.
