Es importante equilibrar las ecuaciones químicas porque debe haber un número igual de átomos en ambos lados de la ecuación para seguir la Ley de Conservación de Masa. Esta ley química establece que para La ecuación es correcta: "Existe una cantidad igual de materia tanto antes como después del experimento; la calidad y la cantidad de los elementos siguen siendo exactamente las mismas".
La Ley de Conservación de la Misa fue descubierta por Antoine Laurent Lavoisier en 1789. Descubrió que la materia no se puede crear ni destruir. El número a cada lado de la ecuación debe ser exactamente el mismo cuando la ecuación se termina como estaba cuando comenzó.
Las ecuaciones que no están correctamente equilibradas no son ecuaciones químicas correctas, incluso si poseen los elementos y las cantidades correctas. Las ecuaciones desequilibradas se conocen como ecuaciones esqueléticas y no se pueden usar para calcular reacciones químicas. Crear una ecuación balanceada en lugar de usar una ecuación esquelética es muy importante, ya que el número de átomos en un compuesto químico siempre permanece igual. Los átomos no se pueden agregar o desaparecer de una ecuación. Al asegurarse de que la ecuación química esté correctamente equilibrada, la masa del compuesto químico se conserva correctamente.
