Los coeficientes son los números colocados antes de los reactivos en una ecuación química de modo que el número de átomos en los productos en el lado derecho de la ecuación es igual al número de átomos en los reactivos en el lado izquierdo. /strong> Si una reacción química escrita no fuera equilibrada de esta manera, no habría información disponible sobre la relación entre los reactivos y los productos. También conocidos como coeficientes estequiométricos, estos valores numéricos demuestran que el número de átomos a cada lado de la ecuación es igual entre sí.
La necesidad de ecuaciones químicas equilibradas está dictada por la ley de conservación de la masa. La ley establece que la cantidad de cada elemento involucrado en una reacción química no cambia. Por ejemplo, esta es una ecuación no balanceada: N 2 + O 2 - & gt; NO. Los átomos de nitrógeno y los átomos de oxígeno en el lado reactivo izquierdo de la ecuación no son iguales al número de átomos en el lado del producto derecho. Sin embargo, colocar un coeficiente de 2 antes del producto equilibrará la ecuación y se escribirá como N 2 + O 2 - & gt; 2NO.
En otro ejemplo, una vez más con átomos de nitrógeno y oxígeno, los coeficientes deben agregarse a ambos lados de la siguiente ecuación desequilibrada: N 2 + O 2 - & gt; N 2 O 3 . En su estado desequilibrado, la ecuación no muestra un número igual de átomos de nitrógeno y oxígeno en los lados izquierdo y derecho. Hay dos átomos de nitrógeno y oxígeno en el lado reactivo de la izquierda, pero el lado del producto contiene dos átomos de nitrógeno y tres átomos de oxígeno. Esta ecuación desequilibrada viola la ley de conservación de la masa, pero puede remediarse mediante la colocación adecuada de los coeficientes estequiométricos de modo que 2N 2 + 3O 2 - & gt; 2N 2 O 3 . En su forma equilibrada, la ecuación ahora muestra cuatro átomos de nitrógeno y seis de oxígeno en ambos lados de la ecuación.
