El dióxido de carbono no es polar porque sus enlaces son simétricos, según el Chembook Virtual de Elmhurst College. Los enlaces entre el carbono y dos átomos de oxígeno son polares; sin embargo, toda la molécula no es polar porque las cargas parciales se cancelan entre sí.
Los enlaces en el dióxido de carbono son polares porque el carbono y el oxígeno tienen una diferencia en la electronegatividad de más de 0.4. Cada enlace tiene un momento dipolar, lo que significa que los electrones no se comparten por igual. En el dióxido de carbono, los átomos de oxígeno son más electronegativos, por lo que los electrones pasan más tiempo del lado de los átomos de oxígeno. La molécula completa no es polar porque los enlaces son lineales y los momentos dipolares apuntan en direcciones opuestas. Esta configuración lineal cancela los momentos dipolares, dejando una polaridad neta de cero.
