Los diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición porque cada líquido tiene una composición química única que le da una presión de vapor de identificación. Cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión de la atmósfera, el líquido empieza a hervir.
Un aspecto que determina el punto de ebullición de un líquido es la cantidad de polaridad entre las moléculas. Las moléculas polares fuertes tienen un punto de ebullición más alto que las moléculas polares débiles. La fuerza de los enlaces requiere una mayor cantidad de energía cinética para separarlos. Una mayor cantidad de energía da como resultado una mayor presión de vapor.
El agua es un ejemplo de una molécula con fuertes enlaces polares. Su punto de ebullición es de 212 grados Fahrenheit porque se necesita más energía para romper sus enlaces. El dimetil éter es una molécula que no tiene enlaces polares; tiene un punto de ebullición de aproximadamente -11 grados.
La presión de vapor de un líquido varía según el ambiente circundante. Cuando un líquido está en un ambiente de presión más baja, tiene un punto de ebullición más bajo. Lo mismo ocurre con los líquidos en un entorno de mayor presión: tienen puntos de ebullición más altos. Esto se debe a que la presión de vapor tiene que ser equivalente a la presión de la atmósfera. Cuando se reduce la presión atmosférica, la presión de vapor puede alcanzarla más rápidamente.
