El cloruro de berilio es una molécula no polar. La forma de BeCl2 es lineal, con el berilio central unido en ambos lados a un átomo de cloro. Las electronegatividades de los átomos de cloro, por lo tanto, se cancelan, dejando una molécula no polar.
El cloruro de berilio es un ejemplo de una molécula deficiente en electrones porque el átomo de berilio solo comparte un total de cuatro electrones, mientras que los átomos en la mayoría de las moléculas covalentes comparten ocho. Normalmente, los átomos como el berilio ubicado en el primer o segundo grupo en la tabla periódica forman enlaces iónicos, lo que les permite alcanzar una configuración de gas noble sin compartir electrones. Sin embargo, el berilio es significativamente más electronegativo que la mayoría de los átomos en estos grupos, por lo que forma enlaces covalentes.
